陽極反應(yīng)

反應(yīng)簡介

在陽極上進行的氧化反應(yīng)有兩種：一種是陽極為可溶的金屬，則金屬可氧化成陽離子而進入溶液之中：另一種是惰性陽極，則只能是陰離子（或價態(tài)不同的同種金屬離子）在陽極上進行氧化反應(yīng)而析出相應(yīng)的非金屬（或低價的金屬離子氧化成高價的離子）。

反應(yīng)類型

陽極反應(yīng)基本類型如下所示：1

（1）金屬的溶解：Me-ze-==Mez+（在溶液中）

（2）金屬氧化物的形成：Me+zH2O-ze-== Me(OH)z+zH+== MeOz/2+zH++z/2H2O

（3）氧的析出：2H2O-4e-==O2+4H+；4OH--4e-== O2+2H2O

（4）離子價升高：Mez+-ne-== Me(z+n)+

（5）陰離子的氧化：2Cl--2e-== Cl2

作用影響

陽極反應(yīng)過程的研究在實踐上和理論上都有重要的意義。1在電解生產(chǎn)中，陽極過程直接與電能消耗、電流效率有關(guān)。在腐蝕電池中，陽極過程是自動進行，是破壞性的。但在濕法冶金中，金屬或硫化物的浸出、低品位礦石的堆浸或就地浸出就是應(yīng)用腐蝕電池原理。陽極過程還有一種特殊現(xiàn)象—鈍化，在金屬冶煉中，希望陽極正常溶解而不要鈍化，但在使用不溶陽極或進行金屬保護時，常常要對金屬進行鈍化處理，使陽極或金屬材料免遭腐蝕。