[科普中國]-堿性氧化物

堿性氧化物是指溶于水而成堿或與酸反應(yīng)而成鹽的氧化物。堿性氧 化物皆為金屬的氧化物，它們的堿性差別很大。有些(如鈉、鈣、鎂的氧化物)很容易與水化合并能與所有的酸性物質(zhì)迅速而完全地起中和作用。而重金屬氧化物只是弱堿，難溶于水或不與水作用并只能與較強(qiáng)酸性的物質(zhì)起中和作用。從堿性氧化物到 酸性氧化物有個(gè)過渡，即某些兩性氧化物 (如氧化鋁)就既表現(xiàn)酸性也表現(xiàn)堿性。1

簡介堿性氧化物包括活潑金屬氧化物和其它金屬的低價(jià)氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO。堿性氧化物的對應(yīng)水化物是堿。例如，CaO對應(yīng)的水化物是Ca(OH)2，Na2O對應(yīng)的水化物是NaOH。

但對應(yīng)水化物是不溶性堿的則其氧化物不與水反應(yīng)，如：氧化銅不與水反應(yīng)，堿金屬鈉、鉀等，還有鈣和鋇的氧化物能跟水反應(yīng)，生成相應(yīng)的氫氧化物。它們都是強(qiáng)堿：

Na2O+H2O=2NaOH

CaO+H2O=Ca(OH)2

高溫下，部分堿性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽：

CaO+SiO2=CaSiO3

部分堿性氧化物可直接與酸性氧化物反應(yīng)：

Na2O+CO2=Na2CO3

堿性氧化物受熱時(shí)比較穩(wěn)定，一般不會分解。

堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO為兩性氧化物。

堿性氧化物還可以和對應(yīng)的酸式鹽反應(yīng)——Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O

當(dāng)然，堿性氧化物只是從理論上可以視為對應(yīng)堿脫水后的產(chǎn)物，并不是所有堿性氧化物都可以與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。2

堿性氧化物跟酸、酸性氧化物跟堿的反應(yīng)(1)堿性氧化物+酸鹽+水

強(qiáng)酸能跟所有堿性氧化物反應(yīng)。例如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O

極弱的酸，如碳酸、次氯酸等一般都不能跟不溶性弱堿的堿性氧化物(如CuO、Fe2O3)反應(yīng)。

(2)酸性氧化物+堿含氧酸鹽+水

反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時(shí)，可看成是酸性氧化物先跟水反應(yīng)生成酸，再跟堿反應(yīng)。

強(qiáng)堿可以跟所有的酸性氧化物反應(yīng)。例如：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O

可溶性弱堿氨水，可以跟絕大部分酸性氧化物作用。例如：2NH3·H2O+CO2(NH4)2CO3+H2O，但氨水不能跟SiO2、Al2O3等酸性極弱的不溶性氧化物反應(yīng)。

不溶性堿一般不跟極弱的酸性氧化物(如CO2、SiO2)反應(yīng)。

過量的多元弱酸的酸性氧化物跟堿溶液反應(yīng)，往往可以生成酸式鹽。例如：NaOH+CO2NaHCO3 NH3·H2O+CO2NH4HCO32

注意★能與酸反應(yīng)的氧化物不一定就是堿性氧化物，如SiO2可以與HF（氫氟酸）反應(yīng)，SiO2是酸性氧化物，但不是堿性氧化物（應(yīng)要注意，SiO2可以與HF反應(yīng)是SiO2的特性，與它是堿性氧化物或酸性氧化物無關(guān)）。

★堿金屬的氧化物不一定就是堿性氧化物，如Na2O2可以和水反應(yīng)生成堿，但它是過氧化物而不是堿性氧化物。因?yàn)樗松蓧A之外還有氧氣，所以它不是堿性氧化物。2

本詞條內(nèi)容貢獻(xiàn)者為:

李雪梅 - 副教授 - 西南大學(xué)