[科普中國(guó)]-海水氯容

海水氯容即體積氯度。是海洋學(xué)上常使用的一詞。即在20℃時(shí)1升海水中所含的溴和碘由等當(dāng)量的氯置換后所含氯的總克數(shù)。單位為克/升。符號(hào)：Cl/L。若20℃時(shí)某一海水密度為P20，則海水氯度（Cl‰）與體積氯度（Cl/L）可由下式相互換算：Cl/L=Cl‰×P20。

簡(jiǎn)介海水氯容即體積氯度。為20℃時(shí)1升海水中所含的溴和碘由等當(dāng)量的氯置換后所含氯的總克數(shù)。符號(hào)：Cl/L?？膳c海水氯度（Cl‰）通過(guò)下式進(jìn)行換算：

Cl/L=Cl‰×P20。式中P20為20℃時(shí)某一海水密度。

海水氯度的早期定義為，1000g海水中所含的溴和碘以當(dāng)量的氯置換后所含氯的總克數(shù)。單位為g/kg，符號(hào)為Cl‰。為了使氯度不受原子量改變的影響和制備一個(gè)氯度的永久標(biāo)準(zhǔn)，以測(cè)定原子量用的高純銀與標(biāo)準(zhǔn)海水的氯度值進(jìn)行了比較，根據(jù)這一結(jié)果，1940年提出新定義為：沉淀328.5233g海水中全部鹵素所需原子量銀的克數(shù)。由于海水中氯離子含量較多且易測(cè)定，故常用海水中氯含量來(lái)推求海水中總含鹽量。1

測(cè)定原理首先測(cè)定海水氯度，然后根據(jù)上述公式計(jì)算海水氯容。

海水氯度的測(cè)定原理是：在中性或弱堿性條件下用AgNO3滴定海水水樣，以熒光黃鈉鹽-淀粉吸附指示劑指示滴定終點(diǎn)，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\玫瑰紅色。用相同的方法滴定氯度標(biāo)準(zhǔn)液(NaCl或標(biāo)準(zhǔn)海水)，從而計(jì)算海水的氯度。2

主要儀器和試劑主要儀器250 mL三角錐瓶和棕色酸式滴定管等。

主要試劑（1）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液：溶解49.2g的AgNO3固體于1 L純水中，置于棕色磨口試劑瓶中保存。

（2）熒光黃-淀粉指示劑：先將0.1 g熒光黃溶于10 mL NaOH溶液(4.0g·L-1)中，以稀HNO3中和至中性，并稀釋至100mL；然后量取12.5mL熒光黃鈉鹽溶液并將其與250mL淀粉溶液(10%)混合，并加入0.25g苯甲酸作防腐劑，此溶液可穩(wěn)定1個(gè)月，如出現(xiàn)絮狀物應(yīng)重新配制。

（3）氯度標(biāo)準(zhǔn)溶液：溶解32.731g的NaCl固體(AR，預(yù)先在500～600℃的馬弗爐燒1h)，用20℃的純水配制并于20℃條件下在1000mL容量瓶中定容。此溶液相當(dāng)于氯度值為19.375的標(biāo)準(zhǔn)海水。

操作步驟（1）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定：用10 mL移液管準(zhǔn)確移取氯度標(biāo)準(zhǔn)溶液(其氯度值為Cl0)10.00mL于250mL三角錐瓶中，加入熒光黃-淀粉指示劑1.5mL，邊搖動(dòng)邊用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液剛由黃綠色變?yōu)榉€(wěn)定的玫瑰紅時(shí)，即為滴定終點(diǎn)。記下消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V1。

（2）水樣測(cè)定：準(zhǔn)確移取水樣10.00mL于三角錐瓶中，按步驟1操作，其消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積記為V2。

數(shù)據(jù)分析（1）按下式計(jì)算海水氯度值：

Cl‰=V2×Cl0×10-3÷V1+k=Vs+k

式中：Cl0——氯度標(biāo)準(zhǔn)溶液的氯度值；

k——計(jì)算氯度的校正值；

V1——滴定氯度標(biāo)準(zhǔn)液消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；

V2——滴定水樣消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；

Vs——標(biāo)準(zhǔn)化體積。從量綱分析，實(shí)際是“修正前的氯度”。

（2）在海水氯度值的基礎(chǔ)上，按下式計(jì)算海水氯容：

Cl/L=Cl‰×P20

式中P20為20℃時(shí)某一海水密度。3

本詞條內(nèi)容貢獻(xiàn)者為:

郝慶菊 - 副教授 - 西南大學(xué)