[科普中國]-水離解

純水是一種很弱的電解質，它的解離是不完全且解離過程可逆的，最后水與它解離出的氫離子，氫氧根離子達成了動態(tài)平衡。

水離解的基本原理及平衡常數(shù)純水是一種弱電解質，存在如下解離平衡：,

平衡常數(shù)為,稱為水的離子積，常用符號來表示；

在室溫下，=。與其他平衡常數(shù)一樣，是溫度的函數(shù)。由于水的離解過程是吸熱的，所以隨著溫度的升高，的數(shù)值是增大的。在100℃下，=.1

用PH值表示酸堿性表達式可以簡化為=

室溫下，純水中==；酸性溶液中，；堿性溶液中，；

生產和科學實驗中常用PH值和POH值來表示溶液的酸堿性；

,

室溫下水溶液中，根據(jù)水的離子積計算式，可以得到pH +pOH =14；當pH=pOH=7時，溶液為中性；

當pH7pOH，溶液為酸性；當pH7pOH，溶液為堿性：1

水離解的應用由于對水自身離解的認識，在化學分析中研究弱電解質在水里的離解平衡時，必須依據(jù)實際情況考慮到水離解所貢獻的氫離子或氫氧根離子。2

本詞條內容貢獻者為:

唐浩宇 - 教授 - 湘潭大學